学习弱电解质是学习盐水解的关键。

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学习弱电解质是学习盐水解的关键。

电解质代替电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下导电的化合物导电性的原因:自由离子化。
非电解质:在水溶液和熔融状态下不导电的化合物非导电性的原因:不要使自由移动的离子电离。
概念性理解(即措辞):
1.首先,由于必须配置两者,因此元素(O 2,Fe)和混合物(空气,溶液)既不是电解质也不是电解质。
液氨,CO 2,SO 2,NH 3,醇不是电解质。
电解质使用“或”一词,即材料在两种状态下导电,但HNO 3在熔融状态下不导电。
术语非电解质使用“和”和“否”。换句话说,这种物质在任何状态下都不通电(我不是司机,不是司机,哈哈)。
了解电导率:
电离:电解质在水溶液或熔融状态下自由离解移动离子的过程。
电解质分类为弱电解质和弱电解质。
一般强电解质:强酸,强碱和大多数盐。
一般弱电解质:
1弱酸:次氯酸,乙酸,碳酸,苯酚,亚硫酸,硫化氢,氟化氢,硅酸,磷酸。
2弱碱:氨水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Cu(OH)2,Zn(OH)2等。
3水。
备注:1。无论盐是不溶的还是可溶的,它们中的大多数都是强电解质。HBr和HI是强酸。
电解质“分解”原理
(1)易溶的电解质(强酸,强碱,最可溶的盐)以离子形式书写。
1一般强酸,弱酸
强酸:HNO 3,H 2 SO 4,HClO 4,HCl,HBr,HI
弱酸:H 2 CO 3,H 2 SiO 3,CH 3 COOH,H 2 C 2 O 4,HClO,HF,H 2 S,H 2 SO 3
注意:浓盐酸和浓硝酸可通过离子方程除去,一般不除去浓硫酸。
两个共同的强基,弱基
强碱:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
弱碱:NH 3?H 2 O,Mg(OH)2,Fe(OH)3
三酸盐
弱酸的酸性酸离子如HCO 3 - ,HS - ,HSO 3 - 不能非军事化。
强酸中酸 - 酸(如HSO 4 - )的描述以溶解形式写在水溶液中。例如,+是硫酸氢钠的Na,H +,但有必要以指示SO 4 2-,在熔融状态下,HSO 4 - 不能被解除,Na +和HSO 4 - 必须被表示。
(2)低溶解度:Ca(OH)2,CaSO 4试剂是否以离子的形式写入取决于其浓度,例如石灰乳由化学式Ca(OH)2表示。石灰水标记为Ca 2+和OH - 。产品以化学式表示。
(3)浓硫酸(或浓磷酸)和固体之间的固体,即反应之间的反应中,由于游离离子不能被电离,离子不写方程。
Ca(OH)2(s)+ 2 NH 4 Cl(s)=== CaCl 2(s)+ 2 NH 3↑+ 2 H 2 O
写电离方程
强电解质:由等号“===”表示的完全电离。
例如,H 2的电离方程SO 4,NaOH和(NH 4)2 SO 4是,H 2 SO 4 === 2H ++ SO 42π,氢氧化钠===的Na ++ OH ?,(NH 4)2 SO4 === 2NH 4 + SO 4 - 。。
2.弱电解质:部分电离并由可逆符号“≒”表示。
(1)多组分弱酸逐步电离,电离度逐渐减弱,第一步被电离,例如,H 2 S的电离方程是H2SH++被HS-。,HS ?? H ++ S2?
(2)所述多个组件中的逐渐电离弱,和写入的步骤,例如Cu(OH)2的电离方程:铜(OH)2≒的Cu 2+ + 2OH - 成了。
(3)双向电离两性氢氧化物例如,铝(OH)3电离方程:H + +的AlO 2 - + H 2 O≒的Al(OH)3的Al≒3 ++ 3OH - 。
3.酸盐
(1)强酸性盐完全电离写入例如一个单一的步骤,在水溶液中的NaHSO 4的电离方程,硫酸氢钠===的Na + + H + + SO 4 2-,以及离子化等式如下。在熔融状态下,NaHSO 4 === Na ++ HSO 4 - 。
(2)完全离化第一弱酸盐在所述第一步骤之后,酸性基团部分电离(碳酸氢钠===的Na ++ HCO 3 - ,HCO 3 - ≒?++ CO 32 - )。